A comunidade local estava preocupada com o teor de ferro que podia apresentar a água de um lago que fica nas proximidades de uma mina de minério de ferro. Assim foi coletada uma amostra e em seguida enviada para o laboratório para quantificar o teor de ferro na água. A amostra ao ser recebida foi imediatamente identificada que continha Fe+2. Foi coletado 100 mL dessa amostra contendo Fe+2 sendo adicionada água de bromo, levando a um processo químico de oxidação formando o Fe+3, que após a reação foi precipitado com uma solução em excesso de NH4OH. Após formação do precipitado, foram realizadas lavagens com água destilada e em seguida foi levado à mufla para ser calcinado, sendo obtido no final 1,280 g. A quantidade Fe+2 em gramas contidas na amostra de 100 mL era aproximadamente:
Dados: Massa molar: Fe=56g/mol; N=14 g/mol; O=16g/mol; H=1,0 g/mol